نکات مهم فصل 2 سال سوم

نکات مهم فصل 2 سال سوم

1 )فرمول شیمیایی : امروزه برای نمایش نوع عنصرها و تعداد اتم های سازنده ی ترکیب های شیمیایی از کنار هم قرار دادن نمادهای شیمیایی آن عنصرها استفاده می شود با این کار عبارتی به دست می آید که فرمول شیمیایی نامیده می شود. 2 )فرمول شیمیایی یک ماده دو موضوع را به ما اطلاع می دهد: اول : نوع عنصرهای تشکیل دهنده اتم  دوم : تعداد اتم های هر یک از عنصرها در ترکیب شیمیایی. 3 ) پیوند کووالانسی :نوعی نیروی چاذبه بسیار قوی است که اتم ها را در یک مولکول محکم کنار هم نگه می دارد. 4 ) ترکیب مولکولی : هر مولکول ذره سازنده ماده ای است که که به آن ترکیب مولکولی  گفته می شود. 5 ) فراوان ترین ترکیب مولکولی آب است. 6 ) تفلون : نوعی پلیمر است . درشت مولکولی به نام پلی تترافلوئورو اتیلن که به عنوان ماده ی نچسب کاربرد دارد. 7 ) آمونیاک : گازی که به طور مستقیم به عنوان کود شیمیایی مصرف می شود و در صنعت به طور مستقیم از واکنش گاز نیتروژن موجود در هوا و گاز هیدروژن به دست می آید. 8 ) اتانول : مایعی بی رنگ که از تخمیر مواد غذایی به دست می آید و به عنوان حلال در صنعت کاربرد دارد. 9 ) اتیلن گلیکول : مایعی که بع عنوان ضد یخ و ضد جوش به رادیاتور خودرو ها افزوده می شود. 10) مقایسه فرمول شیمیایی اتانول و اتیلن گلیکول : اتیلن گلیکول یک اتم اکسیژن بیشتر از اتانول دارد. 11 ) اتم ذره ای خنثی است زیرا : تعداد الکترون ها و تعداد پروتون ها در هر اتم با یک دیگر برابر است. 12 ) یون : ذره ای که تعداد الکترون های آن با تعداد پروتون هایش  برابر نباشد یون نام دارد. 13 ) ترکیب یونی :مواد ی که یون ها ذره های سازنده ی  آن هستند ترکیب یونی  نام دارند. 14 ) پیوند یونی : جاذبه در میان یون های با بار ناهمنام  نوعی پیوند شیمیایی ایجاد می کند که به پیوند یونی معروف است. 15 ) یک ترکیب یونی : سدیم کلرید ( نمک خوراکی )  16 ) در ترکیب های یونی مولکول های جدا از هم دیده نمی شود بلکه تعداد زیادی از یون های مثبت و منفی  در کنار هم قرار گرفته اند. 17 ) در سدیم کلرید نیروی جاذبه بین یون های مثبت  سدیم و  یون های منفی کلر به وجود می آید. 18 ) یک ویژگی مهم ترکیب های یونی : وقتی در آب حل می شوند یون های مثبت و منفی به وجود می آورند و باعث رسانایی محلول می شوند. 19 ) الکترولیت : محلولی که رسانای جریان  برق باشد . 20) غیر الکترولیت : محلولی که رسانای جریان برق نباشد. 21 ) چند ماده اسید : سرکه ، آب لیمو ، جوهرنمک ، آسپرین ، ویتامین ث 22 ) چند ماده باز : جوش شیرین ، مایعی که بر اثر فشار از پوست پرتقال بیرون می آید، گرد بازکننده لوله فاضلاب ، مایع سفید کننده . 23 ) خواص اسیدها : مزه ترش دارند، با فلزها و بازها واکنش می دهند ، محلول آنها الکترولیت است .  24 ) خواص بازها : مزه تلخ دارند، آغشته شدن پوست دست به آن ها حالتی صابون مانند به وجود می آورد، محلول آنها الکترولیت است.25 ) شناساگر : رنگ های خوراکی که در اسیدها یک رنگ و در بازها رنگ دیگری دارند. 26 ) خنثی شدن : واکنش اسیدها و بازها که باعث تولید نمک و آب می شود و خاصیت اسیدی و بازی آنها از بین می رود. 27 ) نمک : از واکنش اسیدها و بازها ماده تازه ای به دست می آید که نمک نام دارند. 28 )معادله شیمیایی : معمولا معادله واکنش های شیمیایی را به کمک فرمول های شیمیایی واکنش دهنده ها و فرآورده ها آن واکنش می نویسند که به آن معادله شیمیایی می گویند.