1– دالتون اتم را کروی و توپر می دانست. 2 – نظر تامسون در مورد ساختمان اتم : اتم کروی است......

مطالب مهم فصل 1 -  درون اتم

1 – دالتون اتم را کروی و توپر می دانست. 2 – نظر تامسون در مورد ساختمان اتم : اتم کروی است. دارای بارهای مثبت و منفی برابر است . بارهای منفی به صورت ذراتی در زمینه ای از بار مثبت قرار دارند.  3 – نظر تامسون در مورد ساختمان اتم به کیک کشمشی معروف است. 4 – نظر رادرفورد در مورد ساختمان اتم : : اتم کروی است. دارای بارهای مثبت و منفی برابر است . اتم دارای هسته ای با بار مثبت و جرم زیاد است.  اتم دارای فضای خالی است. همه بارهای منفی روی یک مدار اطراف هسته در حال حرکتند.  5 – نظر بور در مورد ساختمان اتم :  اتم کروی است. دارای بارهای مثبت و منفی برابر است . اتم دارای هسته ای با بار مثبت و جرم زیاد است.  اتم دارای فضای خالی است. هر الکترون ( بار منفی ) روی مدار جداگانه ای اطراف هسته در حال حرکت است.6 – نظر بور در مورد ساختمان اتم به منظومه خورشیدی معروف است. 7 – رادرفورد بارهای مثبت درون اتم را به ذره ای به نام پروتون نسبت داد. 8 – بار الکتریکی پروتون به اندازه بار الکتریکی الکترون است. 9 – جمیز چادویک برای اولین بار نوترون را کشف کرد. 10 – نوترون : ذره ای که بار الکتریکی ندارد و جرم آن با پروتون برابر است  و جای آن  در هسته اتم است. 11 – پروتون : ذره ای با بار الکتریکی مثبت که جای آن درون هسته اتم است. 12 – الکترون : ذره ای با بار الکتریکی منفی که جای آن در اطراف هسته است. 13 – عدد اتمی : به مجموع تعداد پروتون های یک اتم عدد اتمی می گویند. 14 – عدد جرمی :به مجموع تعداد الکترون ها و پروتون های یک اتم عدد جرمی می گویند. 15 – هرچه عدد جرمی یک اتم بیشتر باشد آن اتم سنگینتر است. 16 – نماد شیمیایی : یک یا دو حرف نام خارجی عنصر که به جای نوشتن نام کامل آن به کار می رود. 17 – عدد سمت چپ بالا در کنار نماد شیمیایی همیشه عدد جرمی است.  18 – عدد سمت چپ پایین در کنار نماد شیمیایی همیشه عدد اتمی است. 19 – عناصر به ترتیب  افزایش عدد اتمی در جدول تناوبی عناصر قرار می گیرند. 20 – هم مکان یا ایزوتوپ : اتم هایی که عدد اتمی یکسان و عدد جرمی متفاوت دارند و در یک خانه از جدول تناوبی قرار می گیرند ایزوتوپ نام دارند. 21 – ایزوتوپ ها در تعداد نوترون ها  با  هم اختلاف دارند و این موضوع باعث تفاوت در جرم ایزوتوپ ها می شود. 22 – ایزوتوپ های یک عنصر خواص شیمیایی یکسانی دارند. 23 – ایزوتوپ ها به علت تفاوت اندکی که در جرم آنها وجود دارد در برخی از خواص فیزیکی وابسته به جرم مانند چگالی با هم تفاوت دارند. 24 -  اگر عدد اتمی را از عدد جرمی یک اتم کم کنیم تعداد نوترون های اتم به دست می آید. 25 – تنها اتمی که نوترون ندارد هیدروژن است . 26 – در همه اتم ها به غیر از هیدروژن عدد جرمی از عدد اتمی بزرگتر است.